溴化銀
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| 溴化銀 | |||
|---|---|---|---|
|
|||
| 別名 | 溴銀礦（bromargyrite） 溴化銀(I) |
||
| 識別 | |||
| CAS號 | 7785-23-1 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | AgBr | ||
| 摩爾質量 | 187.77 g·mol−1 | ||
| 外觀 | 淡黃色感光固體 | ||
| 密度 | 6.473 g/cm3 (固) | ||
| 熔點 | 432 °C | ||
| 沸點 | > 1502 °C（(分解)） | ||
| 溶解度（水） | 14 μg/100 ml (20 °C) | ||
| 溶度積Ksp | 5.4 × 10 -13 | ||
| 能隙 | 2.5 eV | ||
| 電子遷移率 | 4000 cm2/V-s | ||
| 折光度n D |
2.253 | ||
| 熱力學 | |||
| ΔfHmo298K | −99.5 kJ/mol | ||
| So298K | 107.1 J·K−1·mol−1 | ||
| 熱容 | 270 J·kg–1·K–1 | ||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 氟化銀、氯化銀 碘化銀 |
||
| 其他陽離子 | 溴化亞銅、溴化亞汞 | ||
| 若非註明，所有數據來自25 ℃，100 kPa。 | |||
目錄[隐藏] |
[编辑] 製備
與氯化銀一樣，溴化銀最常用的製備方法是用氫溴酸或鹼金屬溴化物與硝酸銀反應得到：[1]
， 
、鹼金屬
， 
、鹼金屬溴化銀也以溴銀礦的形式存在於自然界中。
[编辑] 性質
對光敏感的淺黃色固體。難溶於水，18-25°C時Ksp=5.35×10-13（蘭氏化學手冊數據）。為氯化鈉型結構，兩個離子都為八面體型六配位，晶格參數a=5.7745Å。[2]
溴化銀可溶於氫溴酸中，若將溶液稀釋，則重新沉澱出溴化銀。溴化銀也可為硫代硫酸鈉、氰化物和氨水所溶解，但被氨水溶解的反應比氯化銀要慢得多。
見光分解為銀和溴單質：
溴化銀的光化學還原作用在鹵化銀中最強，因此它被廣泛用作照相底片的光敏物質。照相底片、印相紙的材料大部分都是溴化銀做的。當光線進入鏡頭時，溴化銀會依據曝光的程度而顯出顏色深淺，沖洗店會用水將未曝光的溴化銀粒子洗掉，再將照片弄出來，而剩下的溴化銀粒子還可回收再使用。
[编辑] 參見
[编辑] 參考資料
- ^ Greenwood, N.N., Earnshaw, A. (1984) Chemistry of the Elements. New York: Permagon Press. pp. 1185–87.
- ^ Glaus, S. and Calzaferri, G.. The band structures of the silver halides AgF, AgCl, and AgBr: A comparative study. Photochem. Photobiol. Sci. 2003, 2: 398–401. doi:10.1039/b211678b.
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